Skip to content
Anúncios

Íon – O que é ?


atomos.jpg

Como já vimos em ligações químicas, os átomos têm que doar ou receber elétrons para ficarem estáveis. Isto é : o átomo tem que ter 2 ou 8 elétrons em sua última camada para ficar estável. Mas o que ocorre quando ele doa ou recebe elétrons?

Para saber continue a leitura.

Vamos pegar o exemplo do Sódio (Na), que tem a seguinte configuração eletrônica : K = 2, L= 8 e M=1. Este átomo é estável ? Não pois a sua última camada (M=1 ) , não tem 2 ou 8 elétrons . Para ficar estável este átomo deve doar um elétron.

Se ele doou 1 elétron, o Sódio deixa de ter um equilíbrio eletrônico – deixa de ser neutro, porque tem 11 prótons e 10 elétrons. Como ele tem mais um próton, sua carga é positiva. Então é um Íon Positivo ou Cátion .

Íon Positivo ou Cátion é a parícula que tem mais prótons do que elétrons.

Vamos ver o caso do Oxigênio (O) ? A distribuição eletrônica neste caso é assim : K =2 e L=6. Este átomo, também , não é estável. Por quê ? Porque não tem 8 elétrons na sua última camada. Então, é mais fácil, neste caso o Oxigênio receber 2 elétrons de outro átomo ( por exemplo 1 elétron do Hidrogênio, e, mais outro elétron de outro Hidrogênio) .

Então, essa partícula, que recebeu dois elétrons, não está mais eletricamente neutra. Pois tem 8 prótons e 10 elétrons ( ou 2 elétrons a mais que recebeu na última camada para ficar com 8). Assim, ele é eletricamente negativo. Tornando-se um Íon Negativo ou Ânion.

Íon Negativo ou Ânion é a partícula cujo número de elétrons é maior que o de prótons.

Anúncios

10 Comments »

  1. olá Andrea Barreto eu gostaria de saber se você pode me responder essa pergunta:
    Por quê alguns átomos (lítio,barílio e hidrogenio) Se estabiliza segundo a configuração eletrônica do gás hélio?
    fico grato se poder me responder .

    Curtir

  2. Li e H, se estabilizam configurando-se como o Gás He, pq eles estão no primeiro período ou seja só possuem a camada K que só comporta 2 elétrons, como no He, o resto dos Gases Nobres todos e átomos que seguem a teoria do Octeto, seguem a configuração dos Gases Nobres de seus períodos, fechando suas camadas de valência com 8 elétrons (por isso chamada de Teoria do Octeto).

    Espero ter ajudado,

    Bjs

    Curtir

    • Barbara,
      olhe na tabela periódica. O Flúor tem a seguinte configuração eletrônica : 2 e 7.
      É mais fácil o Flúor receber 1 elétron do que dor 7 para ficar estável.
      Entendeu?
      Beijos

      Curtir

Meu Comentário

Preencha os seus dados abaixo ou clique em um ícone para log in:

Logotipo do WordPress.com

Você está comentando utilizando sua conta WordPress.com. Sair / Alterar )

Imagem do Twitter

Você está comentando utilizando sua conta Twitter. Sair / Alterar )

Foto do Facebook

Você está comentando utilizando sua conta Facebook. Sair / Alterar )

Foto do Google+

Você está comentando utilizando sua conta Google+. Sair / Alterar )

Conectando a %s

%d blogueiros gostam disto: