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Como já vimos em ligações químicas, os átomos têm que doar ou receber elétrons para ficarem estáveis. Isto é : o átomo tem que ter 2 ou 8 elétrons em sua última camada para ficar estável. Mas o que ocorre quando ele doa ou recebe elétrons?

Para saber continue a leitura.

Vamos pegar o exemplo do Sódio (Na), que tem a seguinte configuração eletrônica : K = 2, L= 8 e M=1. Este átomo é estável ? Não pois a sua última camada (M=1 ) , não tem 2 ou 8 elétrons . Para ficar estável este átomo deve doar um elétron.

Se ele doou 1 elétron, o Sódio deixa de ter um equilíbrio eletrônico – deixa de ser neutro, porque tem 11 prótons e 10 elétrons. Como ele tem mais um próton, sua carga é positiva. Então é um Íon Positivo ou Cátion .

Íon Positivo ou Cátion é a parícula que tem mais prótons do que elétrons.

Vamos ver o caso do Oxigênio (O) ? A distribuição eletrônica neste caso é assim : K =2 e L=6. Este átomo, também , não é estável. Por quê ? Porque não tem 8 elétrons na sua última camada. Então, é mais fácil, neste caso o Oxigênio receber 2 elétrons de outro átomo ( por exemplo 1 elétron do Hidrogênio, e, mais outro elétron de outro Hidrogênio) .

Então, essa partícula, que recebeu dois elétrons, não está mais eletricamente neutra. Pois tem 8 prótons e 10 elétrons ( ou 2 elétrons a mais que recebeu na última camada para ficar com 8). Assim, ele é eletricamente negativo. Tornando-se um Íon Negativo ou Ânion.

Íon Negativo ou Ânion é a partícula cujo número de elétrons é maior que o de prótons.

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Escrito por Andrea Barreto

Sou professora de Ciências e de Biologia em Escolas da Rede Municipal e Particular do Rio de Janeiro ( Brasil). Elemento de equipe da Educopédia / Rioeduca ( Secretaria Municipal de Educação - RJ)

10 comentários

  1. qual a lógica dessas formula?

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  2. Evelyn , não entendi a sua pergunta ! Qual fórmula você está se referindo ? Beijos

    Responder

  3. olá Andrea Barreto eu gostaria de saber se você pode me responder essa pergunta:
    Por quê alguns átomos (lítio,barílio e hidrogenio) Se estabiliza segundo a configuração eletrônica do gás hélio?
    fico grato se poder me responder .

    Responder

  4. Claúdio, pede ajuda especializada, pois sou bióloga e essa eu não sei bem como lhe explicar! rsrsrssrsrsr Beijos

    Responder

  5. Li e H, se estabilizam configurando-se como o Gás He, pq eles estão no primeiro período ou seja só possuem a camada K que só comporta 2 elétrons, como no He, o resto dos Gases Nobres todos e átomos que seguem a teoria do Octeto, seguem a configuração dos Gases Nobres de seus períodos, fechando suas camadas de valência com 8 elétrons (por isso chamada de Teoria do Octeto).

    Espero ter ajudado,

    Bjs

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  6. Obrigada, Cris!
    Grande parceira!

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  7. Por nada, sempre que tiverem dúvidas pertinentes a alguma área que possa ajudá-los, estarei por aqui, é só fazer como fez, que eu mando por aqui direto, pra ajudar.
    Bjs

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  8. Barbara Silva 15/12/2010 às 20:12

    A tendência do átomo de flúor é doar ou receber elétrons?

    Responder

    1. Barbara,
      olhe na tabela periódica. O Flúor tem a seguinte configuração eletrônica : 2 e 7.
      É mais fácil o Flúor receber 1 elétron do que dor 7 para ficar estável.
      Entendeu?
      Beijos

      Responder

  9. nossa que coisa dificil,to vendo isso no 9 ano imagina quando eu tiver no 1 ano em diante

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