Isótopos, Isóbaros e Isótonos

São nomes diferentes esses , porém é muito fácil saber o que são átomos Isótopos, Isóbaros e Isótonos. Veja só !

Para melhor entender esses conceitos, primeiro devemos saber o que é …
Número atômico : é o número de prótons que um átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Z.
Número de massa : é a soma do número atômico ( ou o número de prótons) mais os nêutrons de um átomo. É representado pela letra A . Assim: A = p+n

Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).

Estes átomos de Hidrogênio são Isótopos , porque têm o mesmo número atômico.

Isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas número de massa diferentes.

Vamos para outro exemplo! O átomo do Argônio ( que é um tipo de gás) tem número atômico igual a 18 ( Z=18 ) e número de massa igual a 40 ( A=40). O Cálcio tem número atômico igual a 20 ( Z =20) e número de massa igual a 40. ( A =40).

Estes dois átomos são Isóbaros, pois têm o mesmo número de massa ! ( A =40, nos dois átomos)

Isóbaros são átomos com o número de massa igual , mas o número atômico é diferente.

Por último vamos aos Isótonos! Pense nestes átomos:

O Boro tem número atômico igual a 5 ( Z=5) e número de massa igual a 11 ( A =11) . Se você fizer 11 menos 5 dará 6 , que é o número de nêutrons do átomo ( n=6).

O Carbono tem número atômico igual a 6 ( Z=6) e número de massa igual a 12 ( A=12). Diminuindo 12 menos 6, encontraremos 6 . Então o Carbono, também ,tem 6 nêutrons (n =6).

Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons .

Como no caso do Boro e do Carbono.

O pulo do gato para que você guarde sem muito esforço os conceitos acima, está aqui ! Mas lembre-se de primeiro entender para depois dar o pulo do gato, senão … coitado do seu gato !

Iso = é um prefixo que quer dizer igual . Então Isótopos, Isóbaros e Isótonos; todos tem haver com igual!

Isótopos = tem o p, que lembra Prótons. O mesmo número de Prótons ou número atômico

Isótonos = tem o n, que lembra Nêutrons. O mesmo número de Nêutrons.

O que sobrou foram os Isóbaros ! E o que sobra são o número de massa (A). Veja Isóbaros é o único com a letra A.

Mamão com açúcar ? Essa é para nunca mais se esquecer !

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Ligações Iônicas e Covalentes ( aula)

Já coloquei aqui alguns arquivos pdf para ajudar nas aulas de Ciências ( 8 as Séries ou 9os anos do ensino fundamental). Como eu estou vendo que muita gente está interessada neles, deixo disponível mais dois, sobre ligações iônicas e covalentes.

Pode clicar, que vai abrir imprimir e fazer. Deixe os seus comentários !

Ligações Iônicas

Ligações Covalentes

Íon – O que é ?

atomos.jpg

Como já vimos em ligações químicas, os átomos têm que doar ou receber elétrons para ficarem estáveis. Isto é : o átomo tem que ter 2 ou 8 elétrons em sua última camada para ficar estável. Mas o que ocorre quando ele doa ou recebe elétrons?

Para saber continue a leitura.

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Física Quântica – só um pouco !

Espero ser bem clara : não sou formada em Física, e sim em Biologia. Mas ensino física e química para o 9o ano (8a série) das escolas qui no Rio. Sou uma curiosa no assunto e me deixo levar por várias leituras.

Assim, ando lendo um pouco sobre Física Quântica. Com a única finalidade de “matar” minha curiosidade e , lapis.jpgtambém, porque meus alunos andaram me perguntando sobre isso . Agora, vou partilhar um pouco ( só um pouco) com você ! Se interessar escrevo mais !

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Ligações Químicas

duvidas2.jpgAs ligações químicas são as uniões que dois átomos ou mais fazem para formar uma molécula. Mas por que isso ocorre ? Bom , isso acontece para que os átomos fiquem com a mesma configuração eletrônica dos Gases Nobres, ou seja: com 8 elétrons na última camada.

Para que isso ocorra , os átomos têm que doar ou receber elétrons. Mas, às vezes não dá para doar ou receber – como no caso do Hidrogênio, que tem somente um elétron – então só tem uma saída : o átomo vai compartilhar esse elétron.

Nas ligações Iônicas, os átomos ou doam ou recebem elétrons . É o caso do NaCl – o sal de cozinha. Nas ligações Covalentes, os átomos compartilham os seus elétrons . Neste caso, um bom exemplo é a água ( H2O).

Atenção: essa é só uma Introdução ao assunto. Depois, vamos ver mais !!!

Para quem estiver procurando arquivos em pdf para imprimir , clique aqui : Aulas de Química.