Isótopos, Isóbaros e Isótonos
São nomes diferentes esses , porém é muito fácil saber o que são átomos Isótopos, Isóbaros e Isótonos. Veja só !
Para melhor entender esses conceitos, primeiro devemos saber o que é …
Número atômico : é o número de prótons que um átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Z.
Número de massa : é a soma do número atômico ( ou o número de prótons) mais os nêutrons de um átomo. É representado pela letra A . Assim: A = p+n
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).
Estes átomos de Hidrogênio são Isótopos , porque têm o mesmo número atômico.
Isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas número de massa diferentes.
Vamos para outro exemplo! O átomo do Argônio ( que é um tipo de gás) tem número atômico igual a 18 ( Z=18 ) e número de massa igual a 40 ( A=40). O Cálcio tem número atômico igual a 20 ( Z =20) e número de massa igual a 40. ( A =40).
Estes dois átomos são Isóbaros, pois têm o mesmo número de massa ! ( A =40, nos dois átomos)
Isóbaros são átomos com o número de massa igual , mas o número atômico é diferente.
Por último vamos aos Isótonos! Pense nestes átomos:
O Boro tem número atômico igual a 5 ( Z=5) e número de massa igual a 11 ( A =11) . Se você fizer 11 menos 5 dará 6 , que é o número de nêutrons do átomo ( n=6).
O Carbono tem número atômico igual a 6 ( Z=6) e número de massa igual a 12 ( A=12). Diminuindo 12 menos 6, encontraremos 6 . Então o Carbono, também ,tem 6 nêutrons (n =6).
Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons .
Como no caso do Boro e do Carbono.
O pulo do gato para que você guarde sem muito esforço os conceitos acima, está aqui ! Mas lembre-se de primeiro entender para depois dar o pulo do gato, senão … coitado do seu gato !
Iso = é um prefixo que quer dizer igual . Então Isótopos, Isóbaros e Isótonos; todos tem haver com igual!
Isótopos = tem o p, que lembra Prótons. O mesmo número de Prótons ou número atômico
Isótonos = tem o n, que lembra Nêutrons. O mesmo número de Nêutrons.
O que sobrou foram os Isóbaros ! E o que sobra são o número de massa (A). Veja Isóbaros é o único com a letra A.
Mamão com açúcar ? Essa é para nunca mais se esquecer !
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gostei achei interessante eessa pesquisa ajudou em meu trabalho
eu vou ter prova quinta feira pricisa de ajuda vocêis podem me ajudar ?
mui bom caramba
eu tenho um trabalho a fazer e preciso de uma ajuda, o Z dos elementos e sua utilização na Radiologia, desde já agradeço ajuda.
molibdênio ( Mb )
tecnésio ( Tc )
ródio ( Rh )
aluminio ( Al )
iodo ( I )
bário ( Ba )
cadolipio ( G2 )
tungstênio ( W )
chumbo ( Pb )
Roberval,
é só olhar a tabela periódica ( http://www.tabelaperiodica.hd1.com.br/). Olhe o número atômico (Z).
Beijos
eu não entendo nada de ciências
o que eu faço?
Estude, Larissa!
Não há mágica!
gostei muito e achei interessante……????????!!!!
essa coisa de pulo do gato e bom mesmo,aprendemos c/ + facilidade….
gostei legal meajudou muuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuirto
olha eu tenho uuma prova na sexta-feira, e tenho uma perguta se vc poder me responder agradeço. A questão é Um átomo de flúor apresenta nove prótons e nove elétrons. Para adquirir estabilidade química, este átomo ganhou um elétro. Qual será a sua carga resutante? por favor me responda estoy desesperado com essa questão!
Bommm.. Valdelane,
a carga do elétron é negativa ( tanto é que a gente representa assim e-) .Se ganha um elétron, é sinal que o átomo ganha carga negativa. Se ganhou um elétron a carga é -1.
Mas se acontecesse o caso contrário? Se o átomo perdesse um elétron? Neste caso, ele perdeu carga negativa- ficando positivo. E sua carga é +1.
Deu pra sacar ???
Beijos